某試劑瓶中FeSO4溶液中含有少量NaCl、Na2SO4、CuSO4和NaNO3，請選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體和FeSO4?7H2O晶體，相應的實驗流程如圖所示．
實驗室只提供如下試劑：Ca（OH）2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，鐵粉，銅粉，鋅粒．請回答下列問題：
（1）若沉淀A是Cu（OH）2、Fe（OH）2的混合物，試劑X的化學式為 NaOH溶液NaOH溶液，試劑a的化學式為 FeFe．
（2）步驟④中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液3中加入適量的 NaNO3NaNO3（填化學式），再結晶，從而獲得Na2CO3晶體．
（4）通過過濾、洗滌得到溶液5，如何證明固體混合物已洗凈 取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，若無明顯現象說明已經洗凈取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，若無明顯現象說明已經洗凈．
（5）上述實驗步驟③中加入過量Na2CO3溶液的目的是 除去過量的銀離子和鋇離子除去過量的銀離子和鋇離子．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】NaOH溶液；Fe；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；NaNO3；取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，若無明顯現象說明已經洗凈；除去過量的銀離子和鋇離子
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質量分數=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數點后一位）。
②根據圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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