氯氣可用來殺菌消毒。實驗室制取純凈的氯氣的裝置（加熱及夾持裝置已略去）如圖所示。
回答下列問題：
（1）實驗開始前，應 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（2）儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗，儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）裝置Ⅱ中飽和氯化鈉溶液的作用為 除去氯氣中的HCl氣體除去氯氣中的HCl氣體。
（4）實驗進行一段時間后，可觀察到裝置Ⅳ中的現(xiàn)象為 瓶內出現(xiàn)黃綠色氣體且濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色瓶內出現(xiàn)黃綠色氣體且濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
（5）裝置Ⅴ中的球形干燥管的作用為防倒吸，該裝置內發(fā)生的反應可能有：
i.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
ii.3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O。
①反應i的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
②若反應i和ii同時發(fā)生，共消耗80g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，則消耗二氧化錳的質量為 17.417.4g。（不考慮氣體的逸出、殘留及裝置Ⅳ中消耗的氯氣）
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】檢查裝置的氣密性；分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的HCl氣體；瓶內出現(xiàn)黃綠色氣體且濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；17.4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7
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請回答：
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