隨著新能源汽車銷量的猛增，動(dòng)力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰（LEP）是目前使用最多的動(dòng)力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片（LiFePO₄、導(dǎo)電石墨、鋁箔）中回收鋰的工藝流程如圖：

已知：i.廢舊磷酸鐵鋰正極片中的化學(xué)物質(zhì)均不溶于水也不與水反應(yīng)。
ii.Li₂CO₃在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
（1）LiFePO₄中鐵元素的化合價(jià)為

+2

+2

。
（2）向堿浸后的濾液中通入過(guò)量的CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

A

l

O

-

2

+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+

HC

O

-

3

A

l

O

-

2

+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+

HC

O

-

3

。
（3）“氧化浸出”時(shí)，保持其他條件不變，不同氧化劑對(duì)鋰的浸出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用H₂O₂，不選用NaClO₃的原因是

NaClO₃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂，污染生產(chǎn)環(huán)境；防止H₂O₂分解和鹽酸揮發(fā)

NaClO₃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂，污染生產(chǎn)環(huán)境；防止H₂O₂分解和鹽酸揮發(fā)

。在“氧化浸出”時(shí)，適當(dāng)?shù)纳郎乜杉涌旆磻?yīng)速率，但一般不采取高溫法，其原因是

防止H₂O₂分解和鹽酸揮發(fā)

防止H₂O₂分解和鹽酸揮發(fā)

?！把趸觥睍r(shí)生成了難溶的FePO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2LiFePO₄+H₂O₂+2H⁺═2Li⁺+2FePO₄+2H₂O

2LiFePO₄+H₂O₂+2H⁺═2Li⁺+2FePO₄+2H₂O

。

序號(hào)	鋰含量/%	氧化劑	pH	浸出液Li+濃度/（g?L-1）	浸出渣中Li+含量/%
1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

（4）“浸出液”循環(huán)兩次的目的是

提高鹽酸與H₂O₂的利用率

提高鹽酸與H₂O₂的利用率

。
（5）“濾渣Ⅱ”經(jīng)純化可得

+

3

F

e

PO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高溫條件下與H₂C₂O₄煅燒可得LiFePO₄（已知H₂C₂O₄有還原性），實(shí)現(xiàn)再生利用，其化學(xué)方程式為

2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄

高溫

2LiFePO₄+H₂O+3CO₂↑

2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄

高溫

2LiFePO₄+H₂O+3CO₂↑

。
（6）“一系列操作”具體包括水浴加熱、

趁熱過(guò)濾

趁熱過(guò)濾

、洗滌、干燥。