無(wú)機(jī)研究開(kāi)創(chuàng)絕不無(wú)“鈷”的時(shí)代，例如：CoCl₂?6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鉆礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄?2H₂O工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性條件下，ClO₃^-不會(huì)氧化Co²⁺，ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-；
③部分陽(yáng)離子的氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Co（OH）2	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸過(guò)程中，Co₂O₃參與反應(yīng)的離子方程式為：

SO₃^2-+Co₂O₃+4H⁺=SO₄^2-+2Co²⁺+2H₂O

SO₃^2-+Co₂O₃+4H⁺=SO₄^2-+2Co²⁺+2H₂O

。
（2）NaClO₃的作用是

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，便于生成沉淀去除

將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，便于生成沉淀去除

。
（3）操作②的名稱是

過(guò)濾

過(guò)濾

，在實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的玻璃儀器有：

燒杯、漏斗、玻璃棒

燒杯、漏斗、玻璃棒

。
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是

①不與水互溶；②不與水、Co²⁺反應(yīng)；③相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co²⁺在萃取劑中溶解度小

①不與水互溶；②不與水、Co²⁺反應(yīng)；③相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co²⁺在萃取劑中溶解度小

；（至少答兩點(diǎn)）其使用的適宜pH范圍是

B

B

（填字母代號(hào)）。
A.1.0～2.0
B.3.0～3.5
C.4.5～5.0

（5）CoC₂O₄?2H₂O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。A、B、C三點(diǎn)所得產(chǎn)物均為純凈物，其中600°C以前是隔絕空氣加熱，反應(yīng)后最終可以得到金屬鈷；600°C以后是在空氣中加熱。則C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是

Co₂O₃

Co₂O₃

。