2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年達(dá)到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我國(guó)的大國(guó)風(fēng)范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₂=-90kJ?mol^-1
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₃=-49kJ?mol^-1
（1）根據(jù)上述反應(yīng)求：④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的ΔH₄=

-41

-41

kJ?mol^-1。
（2）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
寫(xiě)出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*

COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*

。
（3）一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①圖中m曲線(xiàn)代表的物質(zhì)為

CH₃OH

CH₃OH

。
②下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．180～380℃范圍內(nèi)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO₂
B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
C．一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的產(chǎn)率
D．150～400℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，CO₂的反應(yīng)速率先減小后增大
③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K_p，270℃時(shí)反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)K_p為

0.15

0.15

（保留2位有效數(shù)字）。
（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H₂O（g）和催化劑僅發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其速率方程為v_正=k_正p（CO）p（H₂O），v_逆=k_逆p（CO₂）p（H₂），其中v_正、v_逆為正、逆反應(yīng)速率，k_正、k_逆分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí)，k_正-k_逆增大，調(diào)整CO和H₂O初始投料比，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖，A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由高到低的順序是

B＞A＞C＞D

B＞A＞C＞D

，在C點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，v_正/v_逆=

9

4

9

4

。（保留兩位小數(shù)）