已知25℃時(shí)0.01mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c（H⁺） 減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時(shí)0.01mol/L的氨水和醋酸的電離程度相同）
（1）你認(rèn)為上述兩種解釋中

乙

乙

正確（填“甲”或“乙”）
（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pH

B

B

A．固體CH₃COOK B．固體CH₃COONH₄C．氣體NH₃  D．固體NaHCO₃
（3）若

乙

乙

（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”．）