如圖為探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。

（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為依據(jù)來判斷鋅的化學性質(zhì)比鐵活潑，小李同學認為該實驗設計不夠合理，理由是

酸的種類不同

酸的種類不同

。
（2）寫出實驗Ⅱ中D試管內(nèi)反應的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（3）實驗Ⅱ中金屬絲在插入試管前一般要打磨，目的是

除去金屬表面的氧化物

除去金屬表面的氧化物

；請將C中的現(xiàn)象補充完整：

紅色銅絲表面有銀白色物質(zhì)

紅色銅絲表面有銀白色物質(zhì)

，溶液由無色變成藍色。
（4）實驗Ⅱ中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，小銘認為

E

E

（填字母序號）是多余的。若實驗室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中，也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序，所用的兩種化合物溶液可能是

FeSO₄

FeSO₄

溶液和

AgNO₃

AgNO₃

溶液。