氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時(shí)隨意排放氮的化合物也會(huì)造成環(huán)境污染問題。
Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器省略）制取干燥的氨氣并驗(yàn)證NH₃具有還原性，請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲用NH₄Cl與熟石灰反應(yīng)制取NH₃，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO₄的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N₂。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CuO+2NH₃

△

3Cu+3H₂O+N₂

3CuO+2NH₃

△

3Cu+3H₂O+N₂

。
Ⅱ.氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：

（1）氨氣在“氧化爐”中被催化氧化為NO。
（2）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的純堿溶液等吸收尾氣，后者使用NH₃將氨氧化物還原為N₂。
①純堿溶液吸收法。請(qǐng)以尾氣中NO₂處理為例，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

2NO₂+

CO

2

-

3

=

NO

-

3

+

NO

-

2

+CO₂

。
②氨轉(zhuǎn)化法。已知6mol氨恰好能將含NO和NO₂共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
Ⅲ.國(guó)家規(guī)定地下水中氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過400mg?L^-1，NO₂可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為NO₂+3Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+Fe（NO）²⁺+H₂O?，F(xiàn)測(cè)定某地下水脫硝過程中NO₂的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol?L^-1酸性FeSO₄溶液（過量），充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液反應(yīng)過量的Fe²⁺（還原產(chǎn)物為Mn²⁺），消耗酸性KMnO₄溶液的體積為15.00mL。試通過計(jì)算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)？

符合

符合

（寫出計(jì)算過程）。