ClO2作為一種廣泛的消毒劑，它易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)室用NaClO2與Cl2反應(yīng)制得ClO2和NaCl。如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水）。
（1）儀器P的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）請(qǐng)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.211.2L。
（3）B、C裝置中所盛試劑分別是 飽和食鹽水飽和食鹽水、濃硫酸濃硫酸。
（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用如圖的哪組裝置來收集 ②②（填序號(hào)），其中與裝置E導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是 cc（填接口字母）。
（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。
（6）Cl2與NaOH反應(yīng)可以得到以NaClO為有效成分的漂白液，請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。將Cl2通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在使用時(shí)會(huì)與空氣中CO2反應(yīng)，CO2為 酸性氧化物酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）。
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【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；11.2；飽和食鹽水；濃硫酸；②；c；2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；酸性氧化物
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.6
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號(hào)）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報(bào)道，有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②某實(shí)驗(yàn)需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時(shí)，有少量液體濺出
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時(shí)，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9