乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝懈黝}：
（1）已知幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	草酸（H2C2O4）
電離平衡常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	5×10-10	3×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

①表中5種酸中，酸性最強(qiáng)的酸是

H₂C₂O₄

H₂C₂O₄

，酸性最弱的酸是

HCN

HCN

。
②寫出下列反應(yīng)的離子方程式：CH₃COOH與NaCN反應(yīng)

CH₃COOH+CN^-=CH₃COO^-+HCN

CH₃COOH+CN^-=CH₃COO^-+HCN

﹔少量草酸與CH₃COONa反應(yīng)

H₂C₂O₄+2CH₃COO^-=2CH₃COOH+C₂O₄^2-

H₂C₂O₄+2CH₃COO^-=2CH₃COOH+C₂O₄^2-

；
（2）20℃時(shí)，在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，溶液中含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖1所示。

①圖中曲線B表示的微粒是

HC₂O₄^-

HC₂O₄^-

。
②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為

1.27

1.27

（已知1g5.4=0.73）。
（3）向20mL0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH與滴加的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2。

①a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是

b

b

；
②a點(diǎn)溶液c（H₂C₂O₄）

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）c（C₂O₄^2-）。
（4）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe²⁺+H₂C₂O₄?FeC₂O₄↓+2H⁺，已知FeC₂O₄的K_sp為2.1×10^-7，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

c

2

（

H

+

）

c

（

F

e

2

+

）

?

c

（

H

2

C

2

O

4

）

K=

c

2

（

H

+

）

c

（

F

e

2

+

）

?

c

（

H

2

C

2

O

4

）

，數(shù)值為

13.9

13.9

（保留一位小數(shù)）。