當前位置： 2022-2023學年河北省唐山市豐南實驗學校九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

“84”消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進行了如下探究活動。
【查閱資料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學式為NaClO）。
【實驗1】取少量“84”消毒液于試管中，滴加H₂O₂溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生；然后
將帶火星的木條插入試管中，木條復燃
將帶火星的木條插入試管中，木條復燃
（填寫實驗操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。
【提出問題】在上述反應中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反應物，NaClO與H₂O₂溶液發(fā)生化學反應；
猜想二：作
催化劑
催化劑
，類似分解H₂O₂溶液制氧氣時MnO₂的作用。
【實驗2】
①按如圖所示組裝實驗裝置，并
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
。
②向錐形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H₂O₂溶液。
③將注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結果造成的影響）見下表。

第1次第2次第3次第4次第5次

收集氣體的總體積/mL 140 280 365 x 375

（1）表中的數(shù)據(jù)x=
370
370
。
（2）分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是
第3次產(chǎn)生的氧氣量減少了，第4、5次不再產(chǎn)生氧氣。
第3次產(chǎn)生的氧氣量減少了，第4、5次不再產(chǎn)生氧氣。
。
【分析討論】NaClO與H₂O₂溶液反應除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為
NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑
NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑
。
【拓展反思】生活中常用消毒劑除84消毒液、H₂O₂溶液外，還有75%酒精、過氧乙酸等。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質。切記：科學使用，注意安全!
生活中下列使用消毒劑的做法正確的是
CD
CD
。
A．不同的消毒劑可隨意混合使用
B．使用“84”消毒液的濃度越高越好
C．使用75%酒精消毒應遠離明火，防止火災
D．“84”消毒液、75%酒精等消毒劑均應密封保存

【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；催化劑的特點與催化作用．

【答案】將帶火星的木條插入試管中，木條復燃；催化劑；檢查裝置的氣密性；370；第3次產(chǎn)生的氧氣量減少了，第4、5次不再產(chǎn)生氧氣。；NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑；CD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：603引用：17難度：0.5

相似題

1．寒假期間，小英對碳酸鈉和稀鹽酸滴加順序不同產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象進行了探究．
現(xiàn)象一：將碳酸鈉滴到稀鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生．
現(xiàn)象二：該氣體的成分．
【設計實驗】
將生成的氣體通過澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是

，小英據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳．
【得出結論】
寫出碳酸鈉滴入稀鹽酸中發(fā)生反應的化學方程式

．
現(xiàn)象二：將少量稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中沒有氣泡產(chǎn)生．
【查閱資料】
當稀鹽酸較少時，與碳酸鈉反應會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉顯堿性，碳酸氫鈉與氯化鋇混合無明顯現(xiàn)象．
探究二：是否有碳酸氫鈉生成
【進行實驗】
實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象
① 取反應后的液體滴加過量的氯化鋇溶液有

生成
② 取上層清液滴加

溶液由無色變成紅色
【得出結論】
（1）實驗①中加入過量氯化鋇的目的是

，為確認加入的氯化鋇溶液已經(jīng)足量，還應該進行的實驗步驟是

．
（2）由實驗能確定反應生成了碳酸氫鈉，理由是

．
【評價反思】
①實驗室有兩瓶無標簽試液，分別是稀鹽酸和碳酸鈉溶液，有同學認為不使用其他試劑也可以鑒別，其方法是（寫出操作步驟，實驗現(xiàn)象和結論）

．
②上述反應說明反應物的量不同生成物不同，比如碳和氧氣反應也是這樣，請再舉一例，說明反應條件不同生成物不同（用文字或方程式表達）

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：1難度：0.5
解析
2．硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。）硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。
一、探究硫酸銅的制備
工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。如下圖是某研究性學習小組實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。

（1）多孔球泡的作用為

，該反應的化學方程式為

。
二、探究硫酸銅的性質
實驗一：研究性學習小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望：生成的是什么氣體？
提出猜想】從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種。
【查閱資料】①酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②O₂+4KI+4HCl═2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質，遇淀粉溶液變藍。
【方案設計】依據(jù)上述猜想，研究性小組同學分別設計了如下方案：
（2）甲同學為確定是否含有SO₂，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中

SO₂（填“有”或“無”）。
（3）乙同學認為只有O₂，則可用是

來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確。
（4）丙同學為判斷是否含有O₂，同時確定氣體成分，設計了如圖的實驗裝置：

【實驗結論】A中觀察到

，證明無O₂；B中觀察到

，證明該氣體是H₂。
【實驗反思】大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先

以確保安全。
實驗二：小組同學又將過量的Na₂CO₃溶液滴入到CuSO₄溶液中得到一種藍綠色固體，將藍綠色固體充分灼燒生成了CuO、H₂O和CO₂，從而確定其成分為堿式碳酸銅，化學式可表示為Cu_X（OH）_YCO_Z。
【定量探究】為進一步確定堿式碳酸銅的化學式，小組同學準確稱取藍綠色固體32.0g,用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。

步驟1：打開止水夾K₁、K₂，關閉K₃，通入空氣，一段時間后關閉止水夾K₁、K₂，打開K₃；
步驟2：點燃酒精燈，待C中硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末，打開止水夾K₁，繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫。
【問題與討論】
（5）A裝置的作用是

。
（6）硬質玻璃管中固體完全變成黑色粉末后繼續(xù)通入空氣的目的是

。
【數(shù)據(jù)處理】
（7）若實驗結束后，稱量反應前后D裝置增重3.6g,E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為

（列出計算過程）。
（8）E中用Ba（OH）₂飽和溶液代替澄清石灰水的原因有：
①BaCO₃的相對分子質量大于CaCO₃，生成沉淀的質量大，稱量誤差小
②

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：287引用：3難度：0.2
解析
3．84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進行了如下探究活動。
【查閱資料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學式為NaClO），直接接觸可灼傷皮膚。
【實驗1】（1）取少量84消毒液于試管中，滴加H₂O₂溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生；然后

（填寫實驗操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣。
【提出問題】在上述反應中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反應物，NaClO與H₂O₂溶液發(fā)生化學反應；
（2）猜想二：作

，類似分解H₂O₂溶液制氧氣時MnO₂的作用。
【實驗2】①按如圖所示組裝實驗裝置，并檢查裝置的氣密性。

②向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH₂O₂溶液。
③將注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結果造成的影響）見下表。

第1次第2次第3次第4次第5次

收集氣體的總體積/mL 140 280 365 370 X

（3）①表中的數(shù)據(jù)x=

。
②分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是

。
【分析討論】（4）NaClO與H₂O₂溶液反應除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水，請寫出該反應的化學方程式

。
【拓展反思】（5）生活中常用消毒劑除84消毒液、H₂O₂溶液外，還有75%酒精等。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質。切記：科學使用，注意安全!生活中下列使用消毒劑的做法正確的是

。
A．不同的消毒劑不可隨意混合使用
B．使用84消毒液的濃度越高越好
C．使用75%酒精消毒應遠離明火，防止火災
D．84消毒液、75%酒精等消毒劑均應密封保存
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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收集氣體的總體積/mL	140	280	365	x	375

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取反應后的液體滴加過量的氯化鋇溶液	有生成
②	取上層清液滴加	溶液由無色變成紅色