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依據(jù)粗鹽提純的原理,除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì),可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑,按如圖步驟操作:
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(1)A的化學式是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,C的化學式是
HCl
HCl

(2)加入過量B的目的是
除盡過量的鋇離子
除盡過量的鋇離子
。
(3)加熱煮沸的目的是
使氯化氫揮發(fā)逸出
使氯化氫揮發(fā)逸出

【考點】粗鹽提純
【答案】Ba(OH)2;HCl;除盡過量的鋇離子;使氯化氫揮發(fā)逸出
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(  )
    ①過濾;
    ②加過量NaOH溶液;
    ③加適量鹽酸;
    ④加過量Na2CO3溶液;
    ⑤加過量BaCl2溶液.

    發(fā)布:2024/10/9 0:0:2組卷:32引用:9難度:0.7
  • 2.實驗室進行粗鹽提純實驗,下列儀器不需要用到的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/16 5:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
  • 3.NaCl是一種重要的化工原料,可以從海水中提取,并用于制備多種物質(zhì),流程圖如圖所示:
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    回答下列問題:
    (1)過程①主要是粗鹽的提純,加入藥品及操作順序不正確的是
     
    (填序號)。
    A.NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl
    B.BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl
    C.NaOH→Na2CO3→BaCl2→過濾→HCl
    D.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl→過濾
    (2)過程②中NaCl溶液通電后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。每轉(zhuǎn)移2.5NA個電子,可制得NaOH
     
    g。
    (3)過程④⑤中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    。
    (4)過程⑤反應(yīng)的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/3 4:0:1組卷:13引用:2難度:0.7
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