化學(xué)科學(xué)家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反應(yīng)原理為2C₃H₆（g）?C₂H₄（g）+C₄H₈（g）ΔH.回答下列問題：
（1）向恒溫恒容反應(yīng)器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
C2H4的物質(zhì)的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

①a=

1.5

1.5

，p_初始：p_5min=

1：1

1：1

。
②其他條件不變，若縮小反應(yīng)器的體積，則C₃H₆轉(zhuǎn)化率

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）將2mol C₂H₄置于體積為1L的恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)進(jìn)行15min時丙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如平衡轉(zhuǎn)化率圖所示：

①N點

沒有

沒有

（填“有”或“沒有”）達(dá)到平衡狀態(tài)，原因是

平衡轉(zhuǎn)化率大于N點的轉(zhuǎn)化率

平衡轉(zhuǎn)化率大于N點的轉(zhuǎn)化率

。
②M→N過程中C₃H₆轉(zhuǎn)化率升高的原因是

溫度升高，反應(yīng)速率加快

溫度升高，反應(yīng)速率加快

。
③T₃時K_c=

1

9

1

9

，若其他條件不變，往反應(yīng)器中再加入2mol C₃H₆，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時混合體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為

20%

20%

。