酸堿鹽是初中化學學習的重要內容，在生產和生活中有重要的用途。
（1）堿溶液中都有 OH-OH-（填符號），所以具有相似的化學性質。
（2）下列不屬于復分解反應發(fā)生條件的是 CC（填字母序號）。
A.有水生成
B.有氣體生成
C.有單質生成
D.有沉淀生成
（3）某化學小組利用數(shù)字化設備，測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應pH時溶液pH的變化，實驗結果如圖所示。
①該反應的實質為 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。
②區(qū)分x點和y點所對應的溶液，所選試劑不正確的是 AA。
A.硝酸銀溶液
B.鋅粒
C.紫色石蕊溶液
D.碳酸鈉溶液
（4）粗鹽中常含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，某同學設計如下實驗流程提純粗鹽，所加試劑分別為過量的NaOH溶液，BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸。請回答下列問題：
①除去雜質氯化鎂的化學方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
②步驟②中所滴加的試劑是 BaCl2溶液BaCl2溶液。
③若加入的試劑稀鹽酸換為稀硫酸，則會引起的后果是 所得精鹽不純所得精鹽不純。
（5）將50g碳酸鈉溶液加入50g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為97.8g,請計算稀鹽酸中溶質質量分數(shù)。
【答案】OH-；C；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；A；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；BaCl2溶液；所得精鹽不純
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：42引用：3難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3