硫氰化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。某小組以二硫化碳（CS2）和氨水為原料制備KSCN晶體，按如圖流程開展了實驗：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；NH3不溶于CS2；
②CS2+3NH3加熱加壓催化劑NH4SCN+NH4HS。
請回答：
（1）步驟Ⅰ中判斷反應(yīng)已經(jīng)完全的實驗現(xiàn)象是 反應(yīng)液不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象反應(yīng)液不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象。
（2）步驟Ⅱ的脫硫蒸發(fā)的目的是除去NH4HS，產(chǎn)生的氣體用圖1進行吸收。
①采用多孔球泡的作用是 充分吸收氣體充分吸收氣體。
②吸收硫化氫的離子反應(yīng)方程式是 Cr2O2-7+3H2S+8H+=2Cr3++7H2O+3S↓Cr2O2-7+3H2S+8H+=2Cr3++7H2O+3S↓。
（3）下列說法不正確的是 CC。
A．步驟Ⅲ可以用K2CO3溶液潛換KOH溶液
B．步驟Ⅳ中減壓蒸發(fā)可以加快蒸發(fā)速率及防止產(chǎn)物的分解
C．步驟Ⅳ中采取冰水快速冷卻溶液以得到顆粒比較大的晶體
D．步驟Ⅳ中采用的離心分離是借助于離心力，使密度不同的物質(zhì)進行分離的方法
（4）步驟Ⅴ提純的方法是KSCN粗品在沸騰的乙醇中重結(jié)晶。請給出合理的操作排序：（下列提供的部分步驟可不用，也可重復(fù)使用） bb→ee→aa→dd→hh→ff→純品。
a.趁熱過濾
b.粗品溶于乙醇制熱飽和溶液
c.粗品溶于水制熱飽和溶液
d.緩慢冷卻
e.加入活性炭回流脫色
f.100℃減壓干燥
h.抽濾
（5）測定產(chǎn)品中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe（NO3）3溶液，用0.1000mol?L-1AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3溶液20.00mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）。
①判斷到達滴定終點的方法是 滴入最后一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)滴入最后一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。
②樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為 97.0%97.0%（計算結(jié)果精確至0.1%）。
加熱加壓
催化劑
O
2
-
7
O
2
-
7
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】反應(yīng)液不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象；充分吸收氣體；Cr2+3H2S+8H+=2Cr3++7H2O+3S↓；C；b；e；a；d；h；f；滴入最后一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；97.0%
O
2
-
7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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