鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量．已知H-H的鍵能為436kJ/mol,H-Cl的鍵能為432kJ/mol,氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（ ?。?/h1>
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：161引用：2難度：0.7
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1．下列有關(guān)能量變化的說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：162引用：1難度：0.7 -
2．下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：56引用：2難度：0.7 -
3．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成是舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵形成的過程。表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）；
閱讀上述信息，回答下列問題：化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 化學(xué)鍵 鍵能 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-F 565 C-O 347 H-O 464
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性填（“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：＜C-Br鍵能＜。
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-QkJ/mol；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為。
（3）鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)生成ROH時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是。
（4）有人認(rèn)為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說出你的理由。。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
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