為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用圖14所示的裝置進行實驗．據(jù)圖回答問題．

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是

B

B

（填序號）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
（2）實驗過程中，

SO

2

-

4

右向左

右向左

（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

濾紙上有藍色斑點產(chǎn)生

濾紙上有藍色斑點產(chǎn)生

．
II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（

F

e

O

2

-

4

）在溶液中呈紫紅色．請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

Fe-6e^-+8OH^-═

F

e

O

2

-

4

+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-═

F

e

O

2

-

4

+4H₂O

．
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為

280

280

mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）．
（6）K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發(fā)生的電極反應式為

2

F

e

O

2

-

4

+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

2

F

e

O

2

-

4

+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

．