當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市高三（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

氫能源發(fā)展的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是新型儲(chǔ)氫材料，鐵與鎂組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）下列鐵的外圍電子排布圖中，再失去一個(gè)電子需要能量最大的是
D
D
（填標(biāo)號(hào)），
A．
B．
C．
D．
基態(tài)Fe原子核外電子排布式為
[Ar]3d⁶4s²
[Ar]3d⁶4s²
。
（2）甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[（H₂NCH₂COO）₂Fe]是一種新型的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。
①（H₂NCH₂COO）₂Fe中含有第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號(hào)表示），碳原子的雜化類型為
sp²、sp³
sp²、sp³
；
②CO₂分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵，CO₂分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）；
③甘氨酸H₂NCH₂COOH的沸點(diǎn)比相同相對(duì)分子質(zhì)量的烷烴大很多，原因是
H₂NCH₂COOH分子間能形成氫鍵
H₂NCH₂COOH分子間能形成氫鍵
；
（3）硫酸亞鐵（FeSO₄）可用于制造甘氨酸亞鐵，
SO
2
-
4
的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
，二聚體氯化鐵分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，試寫(xiě)出二聚體氯化鐵分子的結(jié)構(gòu)
；
（4）已知MgO的熔點(diǎn)為2852℃，CaO的熔點(diǎn)為2614℃，MgO的熔點(diǎn)高于CaO的原因是
Mg²⁺的半徑小于Ca²⁺，MgO的晶格能大于CaO
Mg²⁺的半徑小于Ca²⁺，MgO的晶格能大于CaO
；
（5）鐵與鎂組成的其中一種儲(chǔ)氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞的邊長(zhǎng)為dnm）。
①晶胞中鐵原子的配位數(shù)為
8
8
；
②圖中a處原子的坐標(biāo)參數(shù)為
（
3
4
，
3
4
，
1
4
）
（
3
4
，
3
4
，
1
4
）
，合金的密度為
416
d
3
×
10
-
21
N
A
416
d
3
×
10
-
21
N
A
g?cm^-3。（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布．

【答案】D；[Ar]3d⁶4s²；N＞O＞C；sp²、sp³；2；2；非極性；H₂NCH₂COOH分子間能形成氫鍵；正四面體形；菁優(yōu)網(wǎng)

；Mg²⁺的半徑小于Ca²⁺，MgO的晶格能大于CaO；8；（

，

）；

416

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.5

相似題

1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

；其最外層電子的電子云形狀為

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱摩爾鹽
①NH₄⁺電子式為

。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號(hào)表示）
③SO₄^2-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱為

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中中心原子的配位數(shù)為

；晶體的配位體為

（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS₂相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g?cm^-3
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
解析
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

、

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類型是

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C₆₀晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C₆₀晶胞中有

個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C₆₀摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為

?。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
解析
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）已知白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是

，N-N-N鍵的鍵角為

。

（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是

；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO₃^-互為等電子體的微粒化學(xué)式

（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO₂^-與鈷形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。NO₂^-離子的VSEPR模型名稱為

，K₃[Co（NO₂）₆]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為

，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm^-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
解析

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