（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性
①K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

，溶液呈

堿

堿

性；
②Na₂SO₄

不發(fā)生水解

不發(fā)生水解

，溶液呈

中

中

性；
③CuCl₂

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

，溶液呈

酸

酸

性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是

c＞b=a

c＞b=a

．
（3）圖1所示裝置，U形管中裝滿著稀H₂SO₄，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
①接通K₁、斷開(kāi)K₂時(shí)，b為

正

正

極，其電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
②接通K₂、斷開(kāi)K₁時(shí)，a為

陽(yáng)

陽(yáng)

極；其電極反應(yīng)式是

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

．一段時(shí)間后，溶液的pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答：
若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是

鐵

鐵

（填電極名稱），電極反應(yīng)式：

Ag⁺+e^-═Ag

Ag⁺+e^-═Ag

，B是

銀

銀

（填電極材料）應(yīng)選用溶液是

硝酸銀溶液

硝酸銀溶液

；在乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈

紅

紅

色；若甲池陰極增重4.32g,則乙池中陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)況下體積為

448

448

ml；若乙池中剩余溶液仍為400ml,則電解所得溶液物質(zhì)的量濃度為

0.1

0.1

mol/L．