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菁優(yōu)網(wǎng)各種包裝食品中通常會有食品脫氧劑。實驗小組對食品脫氧劑脫氧速率的影響因素進行研究。
【查閱資料】
i.食品脫氧劑通過消耗食品包裝袋內(nèi)的氧氣延長食品保質(zhì)期,“脫氧”一詞由此而來;
ii.某種食品脫氧劑的主要成分:鐵粉、活性炭、食鹽,該脫氧劑需要少量水才能起脫氧作用。
【實施實驗、分析解釋】
用如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略,氣密性已檢查),觀察、記錄實驗結(jié)果。
(1)實驗過程中,右側(cè)裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
帶刻度的玻璃管內(nèi)液面上升
帶刻度的玻璃管內(nèi)液面上升
。
實驗一:探究活性炭質(zhì)量對脫氧速率的影響。
編號 鐵粉質(zhì)量/g 活性炭質(zhì)量/g 食鹽水滴數(shù) 消耗1mL氧氣用時/s
1-1 1.0 0.2 3 90
1-2 1.0 0.3 3 94
1-3 1.0 0.4 3 100
1-4 1.0 0.5 3 106
1-5 1.0 0.6 3 141
(2)下列能表示脫氧速率大小的是
d
d
(填序號)。
a.鐵粉質(zhì)量
b.活性炭質(zhì)量
c.食鹽水滴數(shù)
d.消耗1mL氧氣用時
(3)分析以上數(shù)據(jù),可得到實驗結(jié)論:鐵粉質(zhì)量和食鹽水滴數(shù)相同,活性炭質(zhì)量在0.2g~0.6g之間時,
其它條件相同時或在鐵粉的質(zhì)量相同和食鹽水的滴數(shù)相同時,活性炭質(zhì)量越大,脫氧速率越慢
其它條件相同時或在鐵粉的質(zhì)量相同和食鹽水的滴數(shù)相同時,活性炭質(zhì)量越大,脫氧速率越慢
。
實驗二:探究鐵粉、活性炭總質(zhì)量相同時,鐵粉與活性炭的質(zhì)量比對脫氧速率的影響。
編號 鐵粉質(zhì)量/g 活性炭質(zhì)量/g 食鹽水滴數(shù) 消耗1mL氧氣用時/s
2-1 2.8 0.2 9 56
2-2 2.7 0.3 9 53
2-3 2.6 0.4 9 43
2-4 2.5 0.5 9 47
2-5 2.4 x 9 61
(4)實驗2-5中,x=
0.6
0.6
g。
(5)實驗二中,脫氧速率最快的脫氧劑配方中,鐵粉與活性炭的質(zhì)量比為
13:2
13:2
。
【反思改進】
(6)實驗一中補充以下實驗:用1.0g鐵粉、0.1g活性炭、3滴食鹽水重復實驗,消耗1mL氧氣的時間大于90s。結(jié)合實驗二的數(shù)據(jù)和結(jié)論可推斷,影響實驗一脫氧速率的因素除了活性炭質(zhì)量以外,還有
鐵粉與活性炭的質(zhì)量比
鐵粉與活性炭的質(zhì)量比
。

【答案】帶刻度的玻璃管內(nèi)液面上升;d;其它條件相同時或在鐵粉的質(zhì)量相同和食鹽水的滴數(shù)相同時,活性炭質(zhì)量越大,脫氧速率越慢;0.6;13:2;鐵粉與活性炭的質(zhì)量比
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:60引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.H2O2和KClO3都能作為制取氧氣原料,兩個反應(yīng)中都需要用到MnO2。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)實驗室以KClO3制取O2的化學方程式為
     
    。
    (2)實驗室以H2O2為原料用如圖1所示裝置制取O2
    ①儀器a的名稱為
     
    。
    ②連接儀器時,在雙孔塞上應(yīng)先插入
     
    (填“長頸漏斗”或“直角導管”)。
    (3)MnO2可由MnCO3煅燒生成,在空氣中煅燒MnCO3會產(chǎn)生不同的錳氧化物,各錳氧化物的質(zhì)量分數(shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
    ①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    ②已知酒精燈外焰的最高溫度可達到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻,充分加熱后冷卻,溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是
     

    (4)小組同學又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
    編號 雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
    50.0g 1% 0.1s 9mL
    50.0g 2% 0.1g 16mL
    50.0g 4% 0.1g 31mL
    ①實驗時,可選用圖3中
     
    (填字母)裝置測定O2體積。
    ②由此實驗得出的結(jié)論是
     
    。
    (5)已知Cu2+也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率,請設(shè)計實驗進行證明
     
    。(寫出操作和現(xiàn)象??蛇x用的試劑有CuSO4溶液、蒸餾水、4%的雙氧水)

    發(fā)布:2024/10/25 4:0:2組卷:24引用:1難度:0.5
  • 2.某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān),在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些?
    【作出猜想】甲同學:與酸的種類有關(guān)
    乙同學:與酸的濃度有關(guān)
    丙同學:與大理石顆粒大小有關(guān)
    丁同學:與
     
    有關(guān)
    【設(shè)計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想,按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。
    序號 X(℃) 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時間(s)
    20 塊狀 鹽酸 5 56
    20 塊狀 鹽酸 10 42
    30 塊狀 鹽酸 10 31
    20 塊狀 硫酸 10 -
    20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    20 粉末狀 硫酸 10 27
    (1)寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式
     

    (2)實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為
     
    。
    (3)Y的數(shù)據(jù)可能是
     

    A.42
    B.48
    C.58
    D.28

    發(fā)布:2024/10/25 8:0:2組卷:3引用:2難度:0.5
  • 3.某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    實驗1:在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察現(xiàn)象。(如圖)
    實驗2:向上述試管中加入MnO2粉末,把帶火星的木條伸入試管,有大量氣泡冒出,木條復燃。
    實驗3:待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加入過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察現(xiàn)象。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    實驗4:探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑,測定收集到500mL氧氣所用的時間,結(jié)果如下:
    實驗序號
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    (1)實驗1中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,帶火星的小木條未復燃。實驗結(jié)論是
     
    。
    (2)寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達式
     
    。
    (3)實驗3的實驗?zāi)康氖?
     
    。
    (4)由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑,該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗,探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。(已知CuSO4溶液中含有三種粒子,分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    (1)最不可能的粒子是
     

    (2)要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率,還需要進行實驗②和③,實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化;實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后,觀察到大量的氣泡,該組對比實驗證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 5:0:2組卷:12引用:1難度:0.5
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