Ⅰ．實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素．請回答相關問題：

編號溫度/℃ H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液

濃度/（mol/L）體積/mL 濃度/（mol/L）體積/mL

① 25 0.10 2.0 0.010 4.0

② 25 0.20 2.0 0.010 4.0

③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0

（1）實驗時，分別量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并開始計時，通過測定
酸性KMnO₄溶液褪色時間
酸性KMnO₄溶液褪色時間
來判斷反應的快慢．
（2）實驗①、②、③所加H₂C₂O₄溶液均要過量，理由是
實驗通過測定酸性KMnO₄溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H₂C₂O₄溶液均要過量
實驗通過測定酸性KMnO₄溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H₂C₂O₄溶液均要過量
．
（3）實驗①和實驗②是探究
H₂C₂O₄溶液的濃度
H₂C₂O₄溶液的濃度
對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究
溫度
溫度
對化學反應速率的影響．
（4）實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是
反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn²⁺
反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn²⁺
．
Ⅱ．在恒容密閉容器中，用H₂還原SO₂，生成S的反應分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請分析并回答如下問題：
（1）分析可知X為
H₂S
H₂S
（填化學式）．
（2）0～t₁時間段的溫度為
300℃
300℃
．
（3）0～t₁時間段用SO₂表示的化學反應速率為
2
t
1
×10^-3mol/（L?min）
2
t
1
×10^-3mol/（L?min）
．

【答案】酸性KMnO₄溶液褪色時間；實驗通過測定酸性KMnO₄溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H₂C₂O₄溶液均要過量；H₂C₂O₄溶液的濃度；溫度；反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn²⁺；H₂S；300℃；

×10^-3mol/（L?min）

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：3難度：0.5

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

把好題分享給你的好友吧~~