Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.請回答相關(guān)問題:
編號 |
溫度/℃ |
H2C2O4溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
濃度/(mol/L) |
體積/mL |
濃度/(mol/L) |
體積/mL |
① |
25 |
0.10 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
② |
25 |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
③ |
50 |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H
2C
2O
4溶液和酸性KMnO
4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測定
酸性KMnO4溶液褪色時(shí)間
酸性KMnO4溶液褪色時(shí)間
來判斷反應(yīng)的快慢.
(2)實(shí)驗(yàn)①、②、③所加H
2C
2O
4溶液均要過量,理由是
實(shí)驗(yàn)通過測定酸性KMnO4溶液的褪色時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢,則三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所加H2C2O4溶液均要過量
實(shí)驗(yàn)通過測定酸性KMnO4溶液的褪色時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢,則三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所加H2C2O4溶液均要過量
.
(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究
H2C2O4溶液的濃度
H2C2O4溶液的濃度
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②和③是探究
溫度
溫度
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能原因是
反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì),其中可能起催化作用為Mn2+
反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì),其中可能起催化作用為Mn2+
.
Ⅱ.在恒容密閉容器中,用H
2還原SO
2,生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示,請分析并回答如下問題:
(1)分析可知X為
H2S
H2S
(填化學(xué)式).
(2)0~t
1時(shí)間段的溫度為
300℃
300℃
.
(3)0~t
1時(shí)間段用SO
2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
.
【答案】酸性KMnO
4溶液褪色時(shí)間;實(shí)驗(yàn)通過測定酸性KMnO
4溶液的褪色時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢,則三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所加H
2C
2O
4溶液均要過量;H
2C
2O
4溶液的濃度;溫度;反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì),其中可能起催化作用為Mn
2+;H
2S;300℃;
×10
-3mol/(L?min)