學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。
【制定計劃】
在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：
方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；
方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；
方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；
你的設(shè)計方案是

鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸

鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸

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【進行實驗】小華同學(xué)選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樗{色 銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樗{色	金屬活動性：Cu ＞ ＞ Ag（填“＞”或“＜”）。
將打磨過的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象或 將打磨過的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象或	鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。	金屬活動性：Zn ＞ ＞ Cu（填“＞”或“＜”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是

Zn＞Cu＞Ag

Zn＞Cu＞Ag

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【反思與交流】探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進行反思，有同學(xué)提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證方法：

先將銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅能反應(yīng)，說明金屬活動性：Zn＞Cu（答案合理即可）

先將銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅能反應(yīng)，說明金屬活動性：Zn＞Cu（答案合理即可）

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