H₂O₂（H-O-O-H）既有氧化性又有還原性，其中氧處于中間價態(tài)。完成下列填空：
（1）H₂O₂是二元弱酸，則H₂O₂的第一步電離方程式為

H₂O₂?H⁺+

HO

-

2

H₂O₂?H⁺+

HO

-

2

。
（2）已知：4H₂O₂+Cr₂

O

2

-

7

+2H⁺

乙醚

2CrO₅+5H₂O，CrO₅結(jié)構如圖所示，該反應

不是

不是

（選填“是”或“不是”）氧化還原反應，理由是

反應前后元素的化合價沒有改變，僅發(fā)生了過氧鍵的轉(zhuǎn)移

反應前后元素的化合價沒有改變，僅發(fā)生了過氧鍵的轉(zhuǎn)移

。

（3）少量Mn²⁺催化分解H₂O₂的反應分兩步進行，第一步：H₂O₂+Mn²⁺=MnO₂+2H⁺；寫出第二步反應的離子方程式

H₂O₂+MnO₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑

H₂O₂+MnO₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑

。
稱取1.023gNaBO₃?4H₂O（M=153.86g?mol^-1）加入20.0mL1mol?L^-1H₂SO₄（aq）酸化后定容至100mL，取出10.00mL用0.01046mol?L^-1的KMnO₄（aq）滴定至終點，消耗KMnO₄（aq）24.34mL。
已知：①

BO

-

3

+2H₂O=H₂O₂+H₂

BO

-

3

②

M

n

O

-

4

+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+O₂↑+H₂O（未配平）
（4）配平離子方程式。
2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+

6

6

H⁺=

2

2

Mn²⁺+

5

5

O₂↑+

8

8

H₂O。
（5）實驗所需的定量儀器有電子天平、量筒、

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（6）滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)?

淺紫紅

淺紫紅

色，且30s不變色。理論上消耗KMnO₄（aq）

25.43

25.43

mL，實驗過程操作正確，產(chǎn)生誤差的原因可能是

反應產(chǎn)生的錳離子催化分解了過氧化氫

反應產(chǎn)生的錳離子催化分解了過氧化氫

。