載氫體與儲氫材料的研究是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)。回答以下問題：
（1）氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有 abcabc，其中能量最高的是 cc。（填標(biāo)號）
a.1s22s22p23s1
b.1s22s12p4
c.1s22s22p13p2
d.1s12s22p13d1
（2）PH3和NH3為兩種常見的三角錐形氣態(tài)分子，其鍵角分別93°6′和107°，試用價層電子對互斥模型分析PH3的鍵角小于NH3的原因 N的電負(fù)性強(qiáng)于P，對成鍵電子對吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對離中心原子更近，成鍵電子對之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3N的電負(fù)性強(qiáng)于P，對成鍵電子對吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對離中心原子更近，成鍵電子對之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3。NH3的沸點比PH3大但比H2O小的原因是：NH3、H2O都能形成分子間氫鍵，但H2O中O原子含有2個孤電子對、NH3中N原子含有1個孤電子對，所以H2O形成的分子間氫鍵個數(shù)大于NH3，所以NH3的沸點比H2O小NH3、H2O都能形成分子間氫鍵，但H2O中O原子含有2個孤電子對、NH3中N原子含有1個孤電子對，所以H2O形成的分子間氫鍵個數(shù)大于NH3，所以NH3的沸點比H2O小。
（3）載氫體氨硼烷（NH3BH3）和氨硼烷鋰（LiNH2BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料，氨硼烷鋰（LiNH2BH3）中存在的化學(xué)鍵類型為 離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵，NH3BH3分子中存在配位鍵，N原子與B原子的雜化類型分別為 sp3sp3、sp3sp3。
（4）某種儲氫材料LaNi5的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，屬六方晶系，晶胞參數(shù)a=511pm,c=397pm,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
已知上述晶體結(jié)構(gòu)最多可容納18個氫原子，寫出完全吸氫后物質(zhì)的化學(xué)式為 LaNi5H6LaNi5H6，并計算該儲氫材料完全吸氫后氫的密度 18332×（511）2×397×10-30NA18332×（511）2×397×10-30NAg?cm-3（列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)為NA，忽略吸氫前后晶胞的體積變化）。
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【答案】abc；c；N的電負(fù)性強(qiáng)于P，對成鍵電子對吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對離中心原子更近，成鍵電子對之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3；NH3、H2O都能形成分子間氫鍵，但H2O中O原子含有2個孤電子對、NH3中N原子含有1個孤電子對，所以H2O形成的分子間氫鍵個數(shù)大于NH3，所以NH3的沸點比H2O?。浑x子鍵、共價鍵；sp3；sp3；LaNi5H6；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/9 8:0:9組卷：33引用：1難度：0.3
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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