某小組探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反應。
實驗Ⅰ：向某濃度的KIO₃酸性溶液（過量）中加入Na₂SO₃溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。（資料：

IO

-

3

在酸性溶液氧化I^-，反應為

IO

-

3

+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O）
（1）溶液變藍，說明Na₂SO₃具有

還原

還原

性。
（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：
ⅰ．t秒前未生成I₂，是由于反應的活化能

大

大

（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。
ⅱ．t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，

I₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2I^-+

SO

2

-

4

+2H⁺

I₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2I^-+

SO

2

-

4

+2H⁺

（用離子方程式表示），I₂被消耗。
（3）下述實驗證實了假設ⅱ合理。
實驗Ⅱ：向實驗Ⅰ的藍色溶液中加入

Na₂SO₃

Na₂SO₃

，藍色迅速消失，后再次變藍。
（4）進一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反應的過程，裝置如圖。

實驗Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：

表盤
時間/min	0～t1	t2～t3	t4
偏轉位置	右偏至Y	指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次??????	指針歸零

①K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應為

SO

2

-

3

-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

SO

2

-

3

-2e^-+2H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

。
②0～t₁時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷

IO

-

3

在a極放電的產(chǎn)物是

I^-

I^-

。
③結合反應解釋t₂～t₃時指針回到“0”處的原因：

此時，a極區(qū)發(fā)生反應

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，

IO

-

3

不再與

SO

2

-

3

發(fā)生反應，外電路無電流通過

此時，a極區(qū)發(fā)生反應

IO

-

3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，

IO

-

3

不再與

SO

2

-

3

發(fā)生反應，外電路無電流通過

。
（5）綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是

AC

AC

。
A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍，Ⅰ中

SO

2

-

3

被完全氧化
B．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，t秒前

IO

-

3

未發(fā)生反應
C．實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是I₂氧化

SO

2

-

3