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實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
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（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
。
（2）D中放入濃H2SO4其目的是
除去氯氣中的水蒸氣
除去氯氣中的水蒸氣
。
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是
E中不褪色，F(xiàn)中褪色
E中不褪色，F(xiàn)中褪色
，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是
干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性
干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性
。
（4）G處的現(xiàn)象是
出現(xiàn)藍色
出現(xiàn)藍色
。
（5）用化學(xué)方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。
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①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示）
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
。
②需“密閉保存”的原因
次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
。
（7）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O
5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O
。Cl2和ClO2都是強氧化劑，能殺死水中的病菌。等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的
2.63
2.63
倍。
（8）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，如：[（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO]．它們陰離子的還原性強弱為  Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出：KBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2
CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2
。

【答案】MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的水蒸氣；E中不褪色，F(xiàn)中褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；出現(xiàn)藍色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)；5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O；2.63；CN2+2KSCN═2KCN+（SCN）2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/29 3:0:2組卷：51引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
    【查閱資料】
    ⅰ．FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。
    ⅱ．Fe3++6F-?[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。
    ⅲ．硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
    【設(shè)計并實施實驗】
    編號 實驗一 實驗二
    操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀
    （1）實驗一中，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測，生成黑色沉淀a的離子方程式為
     
    。
    （2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖。
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    ①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，實驗證據(jù)是
     
    。
    ②經(jīng)檢測，黑色固體b中含有FeS。甲同學(xué)認為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+，與加入的S2-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認為該推測不嚴謹，理由是
     
    。
    （3）實驗二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
    ①生成Fe（OH）3的離子方程式為
     
    。
    ②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：
     
    。
    實驗三 小組同學(xué)進行如圖所示的改進實驗。經(jīng)檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
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    （4）實驗三中，由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為
     
    。
    【反思與評價】
    （5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe2S3的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：5引用：6難度：0.5

  • 2．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
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    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①應(yīng)在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3

    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4

  • 3．用下列裝置制備無水FeCl3，已知固體FeCl3極易吸水且與水反應(yīng)，請回答以下問題：
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    （1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是
     
    。
    （2）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
     
    。
    （3）裝置按氣體從左到右排列為A→E→D→B，其中A接E時，導(dǎo)管①接E的
     
    ，C裝置的作用是
     
    。
    （4）這套裝置明顯存在一個缺陷，改進的方法是
     
    。
    （5）NaClO濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)可快速制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
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