李克強(qiáng)總理在（2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%．研究煙氣的脫硝（除NOx）脫硫（除SO2）有著積極的環(huán)保意義
Ⅰ．汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50kJ/mol
T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示
（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中a（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是bb（填“a”或“b”）。
（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0-10min內(nèi)，v（CO）=0.010.01mol/（L?min）；T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=55
（3）15min時(shí)，n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是ABAB（填字母）。
A．充入入少量COB．將N2液化移出體系C升高溫度D．加入催化劑
Ⅱ．已知下列反應(yīng)：①5O2（g）+4NH3（g）=6H2O（g）+4NO（g）△H1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2
③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H3
（1）在高效催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)8NH3（g）+6NO2（g）催化劑7N2（g）+12H2O（g），利用該反應(yīng)對(duì)NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=2△H1-7△H2-3△H32△H1-7△H2-3△H3（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到ACAC（填字母），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A．混合氣體顏色不再改變
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變
D．NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4：3
（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖（a）所示裝有催化劑的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx，的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖（b）所示。
在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是溫度升高和催化劑的高活性共同作用使得反應(yīng)速率加快，去除率先迅速上升溫度升高和催化劑的高活性共同作用使得反應(yīng)速率加快，去除率先迅速上升
催化劑
【答案】b；0.01；5；AB；2△H1-7△H2-3△H3；AC；溫度升高和催化劑的高活性共同作用使得反應(yīng)速率加快，去除率先迅速上升
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/16 12:0:1組卷：23引用：2難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3