以高硫鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂S₃，少量FeS₂等）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe₃O₄的部分工藝流程如圖：

（1）硫元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

第三周期第ⅥA族

；Al₂O₃中含有的化學(xué)鍵類型是

離子鍵

離子鍵

。
（2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產(chǎn)品Al₂O₃的質(zhì)量；②此過程中FeS₂與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4FeS₂+11O₂

焙燒

2Fe₂O₃+8SO₂↑。第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以

CaSO₄

CaSO₄

（填物質(zhì)的化學(xué)式）的形式存在。
（3）堿浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2

A

l

O

-

2

+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2

A

l

O

-

2

+H₂O

。
（4）第二次焙燒過程中產(chǎn)生了污染性氣體SO₂，工業(yè)生中可選用以下哪些溶液除去SO₂

CD

CD

（填選項(xiàng)字母）。
A.澄清石灰水
B.品紅溶液
C.石灰乳
D.NaOH溶液
（5）純度檢驗(yàn)：將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄褪色，

不能

不能

（填“能”或“不能”）說明產(chǎn)品中含有FeO，理由是

Fe₃O₄和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe²⁺和Fe³⁺，生成的Fe²⁺能使酸性高錳酸鉀褪色

Fe₃O₄和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe²⁺和Fe³⁺，生成的Fe²⁺能使酸性高錳酸鉀褪色

。
（6）Ⅰ.反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的能量變化如圖所示，則生成2molSO₃

放出

放出

（填“放出”或”吸收”）的能量為

B

B

（填標(biāo)號(hào)）。

A.E₁
B.E₂
C.E₂+E₁
D.E₂-E₁
Ⅱ.利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)生活提供能量，如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置，請(qǐng)回答下列問題。

①若a電極材料為碳、b溶液為FeCl₃溶液則正極的電極反應(yīng)式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

，當(dāng)有3.2g的負(fù)極材料溶解時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為

0.1N_A

0.1N_A

。
②若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)?

Fe

Fe

→

Cu

Cu

（填電極材料，下同），溶液中的H⁺向

Cu

Cu

極移動(dòng)。