（1）25℃，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=1×10^-4mol/L，則該溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

2000

2000

。
（2）某溫度下，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，該溫度下，純水的K_w=

10^-13

10^-13

。此時，將pH=12的NaOH溶液V_aL與pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合，所得混合液為中性，則V_a：V_b=

1：10

1：10

。
（3）25℃時，已知0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液pH=8，
①該溶液中離子濃度由大到小排列的順序為：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
②精確表達下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果：c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

9.9×10^-7mol?L^-1

9.9×10^-7mol?L^-1

；c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

10^-8mol?L^-1

10^-8mol?L^-1

。
（4）若向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐漸加入AgNO₃粉末，當溶液中I^-濃度下降到

85

18

×10^-8

85

18

×10^-8

mol/L時，AgCl開始沉淀。已知：298K時，K_sp（AgI）=8.5×10^-17；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10。