（1）一個鐵原子的質(zhì)量為m g,設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鐵的摩爾質(zhì)量為mNAg?mol-1mNAg?mol-1。
（2）標準狀況下4.48L CO和CO2混合氣，質(zhì)量為7.2g。其中CO的體積分數(shù)為50%50%。
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)?!--BA-->紅褐紅褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，區(qū)別Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液的方法是丁達爾效應丁達爾效應，將Fe（OH）3膠體裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)域附近的顏色加深，這說明氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳。
（4）實驗室將氯酸鉀和二氧化錳固體混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，從所剩固體混合物中提取純凈的二氧化錳的操作依次為溶解溶解、過濾過濾、洗滌洗滌、干燥干燥。
【答案】mNAg?mol-1；50%；紅褐；丁達爾效應；氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷；溶解；過濾；洗滌；干燥
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.5
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1．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
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3．回答下列問題。
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（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
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