下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
HClO4
HClO4
，堿性最強的化合物的電子式是：KOH
KOH
．（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
Al
Al
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
離子
離子
（填“共價”或“離子”）化合物．（4）表示①與⑦的化合物的電子式
極性
極性
（填“極性”“非極性”）鍵形成的．（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞O2-
S2-＞Cl-＞O2-
（要求用離子符號表示）．（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為：
H2O+Cl2=H++Cl-+HClO
H2O+Cl2=H++Cl-+HClO
．（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和①的單質反應的化學方程式：
C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
． △
【答案】HClO4；KOH；Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；；離子；；極性；S2-＞Cl-＞O2-；H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
；離子；；極性；S2-＞Cl-＞O2-；H2O+Cl2=H++Cl-+HClO；C+2H2SO4（濃） △
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：3難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.7 -
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