利用過氧化氫制取氧氣是初中化學(xué)的重點(diǎn)探究內(nèi)容。


                                                                 圖2
（1）如圖1是化學(xué)興趣小組在課外設(shè)計(jì)的“趣味實(shí)驗(yàn)”，他們將過氧化氫溶液滴加在瓶中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)氣球

變小

變小

（變大、變小，不變），紅墨水

左移

左移

（左移、右移、不動(dòng)）。
（2）他們研究影響過氧化氫分解速率的因素，記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
過氧化氫溶液的濃度	1%	5%	10%	15%
二氧化錳質(zhì)量	0.2克	m	0.2克	0.2克
氣泡產(chǎn)生的速率	+	++	+++	++++

該實(shí)驗(yàn)探究的問題是過氧化氫分解的速率與

過氧化氫溶液的濃度

過氧化氫溶液的濃度

的關(guān)系，其中m等于

0.2

0.2

克，一名同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說明二氧化錳起到了催化劑的作用，你覺得他的理由是

沒有與無二氧化錳時(shí)進(jìn)行對比

沒有與無二氧化錳時(shí)進(jìn)行對比

。后來老師和同學(xué)們共同實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了二氧化錳具有催化作用，那么如圖2的圖像能大致反映實(shí)際情況的是

C

C

（填符號），發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

。
（3）后來同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氧化銅也有和二氧化錳類似的催化作用，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：常溫下，在兩瓶相同質(zhì)量的二氧化錳和氧化銅中滴人相同濃度等量的過氧化氫，測量各收集一瓶相同體積的氧氣所需要的時(shí)間，二氧化錳的用時(shí)t₁，氧化銅的用時(shí)t₂。
①本實(shí)驗(yàn)中采用的氣體收集方法最好是

排水法

排水法

；
②若采用圖制氧氣，過氧化氫盛放在分液漏斗中的優(yōu)點(diǎn)是

可以控制反應(yīng)的速率

可以控制反應(yīng)的速率

；
③若t₁＜t₂，則說明

二氧化錳或MnO₂

二氧化錳或MnO₂

的催化效果更好。