利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．工業(yè)流程如圖：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
| 金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
（1）過(guò)程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）過(guò)程②中，所得濾渣W的成分是
Fe（OH）3和過(guò)量的MnO2
Fe（OH）3和過(guò)量的MnO2
．（3）過(guò)程③中，調(diào)pH=6.4目的是
使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2
使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2
．（4）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
．（5）將濾渣Q溶解在過(guò)量的鹽酸中，經(jīng)過(guò)
加熱濃縮，降溫結(jié)晶
加熱濃縮，降溫結(jié)晶
，過(guò)濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．（6）過(guò)程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是
7.0
7.0
；理由是 pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高
pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高
．
（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是
NH4Cl
NH4Cl
（填化學(xué)式）．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；Fe（OH）3和過(guò)量的MnO2；使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2；Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；加熱濃縮，降溫結(jié)晶；7.0；pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高；NH4Cl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：4難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1