白云石粉是一種生產(chǎn)高級玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學玻璃的原料，某化學興趣小組對白云石粉極其好奇，決定對其進行探究。
【查閱資料】白云石屬于碳酸鹽礦物，白云石粉主要成分的化學式可表示為：xMgCO₃?yCaCO₃．（ 雜質是二氧化硅，其不溶于水，也不與鹽酸反應，受熱不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分和性質

【實驗分析】
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。
（2）由步驟①②的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是（填離子符號）。
（3）步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是。步驟④的反應現(xiàn)象是。
【結    論】綜合上述實驗現(xiàn)象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。
【實驗質疑】小組同學經(jīng)過討論認為：因微溶于水，對定量測定白云石粉的組成干擾較大，在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究。
二、定量探究：白云石的組成
【查閱資料】碳酸鈣開始分解的溫度為898℃，1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體；碳酸鈣與碳酸鎂的化學性質相似；碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時完全分解。
【實驗設計】為測定白云石中的含鈣量及x：y的值，該興趣小組準確稱量了30.0克白云石粉末，設計了如下裝置并進行實驗：

【實驗步驟】
實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	B中溶液質量/g	C中溶液質量/g	D中溶液質量/g	E中溶液質量/g
反應前	100.0	100.0	100.0	120.5
700℃	100.0	108.4	100.4	120.5
1000℃	100.0	112.6	100.6	120.5

【實驗分析和數(shù)據(jù)處理】
（4）實驗前應該先：緩調控溫電加熱700℃持續(xù)加熱。觀察到裝置B中時表明碳酸鎂已經(jīng)完全分解。
（5）裝置D的作用是；
（6）持續(xù)加熱至固體質量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是。
（7）計算白云石中鈣元素的質量為：
（8）設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是（寫出實驗方法、現(xiàn)象、結論）
（9）白云石（xMgCO₃?yCaCO₃）中的 x：y=（最簡整數(shù)比），加熱前持續(xù)通入一段時間氮氣，是為了若加熱至固體完全分解，沒有鼓入一段時間的氮氣，將會導致x：y的值（填偏大、偏小或不變）。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；過濾所需的儀器；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】漏斗；CO₃^2-；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈣；不出現(xiàn)氣泡；吸收氫氧化鈉溶液中揮發(fā)出的水蒸氣；使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收；4g；取剩余固體適量于試管中，加入足量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，白云石粉已完全分解；2：1；排出裝置中的空氣，以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳影響實驗結果；偏大