某?組實驗探究不同條件下KMnO4溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)。
已知：
ⅰ.MnO-4在一定條件下可被還原為：MnO2-4（綠色）、Mn2+（?色）、MnO2（棕?色）。
ⅱ.MnO2-4在中性、酸性溶液中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生棕?色沉淀，溶液變?yōu)樽仙?br />
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| 實驗 | 序號 | 物質(zhì)a | 實驗現(xiàn)象 |
| 4滴物質(zhì)a 6滴（約0.3mL）0.1mol?L-1Na2SO3溶液  2mL0.01mol?L-1KMnO4溶液 |
Ⅰ | 3mol?L-1H2SO4溶液 | 紫?溶液變淺??乎無色 |
| Ⅱ | H2O | 紫?褪去，產(chǎn)生棕??沉淀 | |
| Ⅲ | 6mol?L-1NaOH溶液 | 溶液變綠，一段時間后綠?消失，產(chǎn)生棕??沉淀 |
物質(zhì)a
物質(zhì)a
。（2）實驗Ⅰ中，
M
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Mn2+
Mn2+
。（3）實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離??程式為
2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-
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2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-
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（4）已知：可從電極反應(yīng)?度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。用電極反應(yīng)式表示實驗Ⅲ中溶液變綠時發(fā)生的氧化反應(yīng)
SO
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（5）解釋實驗Ⅲ中“一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因
生成繼續(xù)氧化未反應(yīng)完的，使綠色消失產(chǎn)生棕黑色沉淀，++H2O=MnO2↓++2OH-
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生成繼續(xù)氧化未反應(yīng)完的，使綠色消失產(chǎn)生棕黑色沉淀，++H2O=MnO2↓++2OH-
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（6）若想觀察KMnO4溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)后溶液為持續(xù)穩(wěn)定的綠色，設(shè)計實驗?案
向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol/LNaOH溶液，再滴加2mL（約0.1mL）0.1mol/LNa2SO3溶液
向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol/LNaOH溶液，再滴加2mL（約0.1mL）0.1mol/LNa2SO3溶液
。
（7）改?0.1mol?L-1KMnO4溶液重復(fù)實驗Ⅰ，發(fā)現(xiàn)紫?溶液變淺并產(chǎn)生棕黑色沉淀，寫出產(chǎn)生棕黑色沉淀的離??程式
2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
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2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
。M
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【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】物質(zhì)a；Mn2+；2+3+H2O=2MnO2↓+3+2OH-；-2e-+2OH-=+H2O；生成繼續(xù)氧化未反應(yīng)完的，使綠色消失產(chǎn)生棕黑色沉淀，++H2O=MnO2↓++2OH-；向2mL0.01mol/LKMnO4溶液滴加4滴6mol/LNaOH溶液，再滴加2mL（約0.1mL）0.1mol/LNa2SO3溶液；2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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