我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵笇⑷祟惤?jīng)濟(jì)社會(huì)活動(dòng)所必需的碳排放，通過植樹造林和其他人工技術(shù)或工程加以捕集利用或封存，從而使排放到大氣中的二氧化碳凈增量為零。下列各項(xiàng)措施能夠有效促進(jìn)“碳中和”。回答下列問題：
I．將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。
（1）從能量角度分析FeO的作用是 降低反應(yīng)所需的活化能降低反應(yīng)所需的活化能。
（2）寫出炭黑和氧氣轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-（a+b）kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-（a+b）kJ/mol。
II．以CO2和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）的反應(yīng)為CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）ΔH。
在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，測定甲醇的轉(zhuǎn)化率。溫度的數(shù)據(jù)結(jié)果為圖a,壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)結(jié)果在圖b中未畫出。
（3）該反應(yīng)的ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”）。
（4）在100～140℃之間，隨著溫度升高，甲醇轉(zhuǎn)化率增大的原因是 在100～140℃之間，反應(yīng)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇轉(zhuǎn)化率增大在100～140℃之間，反應(yīng)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇轉(zhuǎn)化率增大。
（5）在圖b中繪制出壓強(qiáng)和甲醇轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系（作出趨勢即可） 
。
III．利用Al-CO2電池（工作原理如圖所示）能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al2（C2O4）3。
（1）電池的總反應(yīng)式為 2Al+6CO2=Al2（C2O4）32Al+6CO2=Al2（C2O4）3。
（2）電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e-=C2O42-（草酸根）正極反應(yīng)過程中，O2是催化劑，催化過程可表示為：①6O2+6e-=6O2-②…。寫出反應(yīng)②的離子方程式：6CO2+6O22-=3C2O42-+6O26CO2+6O22-=3C2O42-+6O2。
【答案】降低反應(yīng)所需的活化能；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-（a+b）kJ/mol；＜；在100～140℃之間，反應(yīng)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇轉(zhuǎn)化率增大；；2Al+6CO2=Al2（C2O4）3；6CO2+6O22-=3C2O42-+6O2
；2Al+6CO2=Al2（C2O4）3；6CO2+6O22-=3C2O42-+6O2【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：1難度：0.6
相似題
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1．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：21引用：2難度：0.6 -
2．在3個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g）ΔH＞0，分別在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ?。?br />
容器溫度
（T1＞T2）起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n（H2O） n（C） n（CO） n（H2） n（CO） Ⅰ T1 0.6 1.2 0 0 0.2 Ⅱ T1 1.2 1.2 0 0 x Ⅲ T2 0 0 0.6 0.6 y 發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：35引用：2難度：0.6 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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