由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多種物質(zhì)。這些物質(zhì)有許多用途。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子有1111種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)原子軌道的形狀為球形球形。
（2）碳和氫形成的最簡單碳正離子CH3+，其中心原子碳原子的雜化類型為sp2sp2，該陽離子的空間構(gòu)型為平面三角形平面三角形。
（3）CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是Cu2+的最外層電子排布為3d9，而Cu+的最外層電子排布為3d10，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuOCu2+的最外層電子排布為3d9，而Cu+的最外層電子排布為3d10，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO。
（4）向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀，離子反應方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液。經(jīng)測定深藍色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4．其陽離子的結(jié)構(gòu)式為
，中心原子的配位數(shù)為44。
（5）金屬晶體銅的晶胞如圖所示。其堆積模型是面心立方最密堆積面心立方最密堆積，銅原子間的最短距離為apm,密度為ρg?cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。銅的相對原子質(zhì)量為ρNA×（2a×10-10）34ρNA×（2a×10-10）34（用a、ρ、NA表示，寫出計算式即可）。
ρ
N
A
×
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
4
ρ
N
A
×
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
4
【答案】11；球形；sp2；平面三角形；Cu2+的最外層電子排布為3d9，而Cu+的最外層電子排布為3d10，最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO；產(chǎn)生藍色沉淀；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；；4；面心立方最密堆積；
；4；面心立方最密堆積；ρ
N
A
×
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：3難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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