B、Si和P是組成半導(dǎo)體材料的重要元素。回答下列問題
（1）基態(tài)B、Si和P中，單電子數(shù)最多的是 PP，電負(fù)性最大的是 PP。
（2）PCl3中心原子的雜化類型為 sp3sp3，BCl3與陰離子 CO2-3或NO-3等CO2-3或NO-3等互為等電子體。
（3）SiCl4極易與水反應(yīng)，其反應(yīng)機理如圖1所示。
①上述反應(yīng)機理涉及的分子中屬于非極性分子的是 SiCl4和H4SiO4SiCl4和H4SiO4。（填化學(xué)式）
②關(guān)于上述反應(yīng)機理的說法正確的是 BCBC。
A．Si的雜化方式一直沒有發(fā)生變化
B．H2O中O通過孤對電子與Si形成配位鍵
C．只涉及了極性共價鍵的斷裂與形成
（4）兩種含硅化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示
①這兩種含硅化合物的化學(xué)式分別為 SiB6SiB6和 SiPSiP。
②Ⅰ的晶胞參數(shù)為apm,則Ⅰ的密度為 94a3NA×103094a3NA×1030g?cm-3。
③Ⅱ的晶胞參數(shù)為bpm,Si和P的原子半徑分別為r1pm和r2pm,則Ⅱ的空間占有率為 16π（r31+r32）3a3=16π（r31+r32）3b3×100%16π（r31+r32）3a3=16π（r31+r32）3b3×100%。
CO
2
-
3
NO
-
3
CO
2
-
3
NO
-
3
94
a
3
N
A
94
a
3
N
A
16
π
（
r
3
1
+
r
3
2
）
3
a
3
16
π
（
r
3
1
+
r
3
2
）
3
b
3
16
π
（
r
3
1
+
r
3
2
）
3
a
3
16
π
（
r
3
1
+
r
3
2
）
3
b
3
【答案】P；P；sp3；或等；SiCl4和H4SiO4；BC；SiB6；SiP；×1030；=×100%
CO
2
-
3
NO
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a
3
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A
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r
3
1
+
r
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）
3
a
3
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π
（
r
3
1
+
r
3
2
）
3
b
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
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（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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