小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象。
（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于
鹽
鹽
（選填“鹽”或“堿”）。
（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是
2.65
2.65
克。
（3）圖象中的a點數(shù)值是
1.1
1.1
。
（4）廢液中含有的溶質(zhì)是
HCl、CaCl₂
HCl、CaCl₂
（寫化學(xué)式）。
（5）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

【答案】鹽；2.65；1.1；HCl、CaCl₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：5難度：0.5

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1．現(xiàn)有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后的溶液中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）剩余固體的質(zhì)量＞6.4g時，剩余固體的成分是：

（填化學(xué)式）。
（2）求原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質(zhì)量為多少克？
（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應(yīng)后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/10/26 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.5
解析
2．其科學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖乙所示。試計算該固體樣品中各成分的質(zhì)量。
發(fā)布：2024/10/25 7:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

3．某科學(xué)興趣小組在綜合實踐活動中，從石灰廠帶來—塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用8克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸80克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù) 1 2 3 4

加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 6.0 m 2.0 1.2

（1）表中m的值為

（2）該石灰石樣品的純度？
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

發(fā)布：2024/10/26 12:0:1組卷：17引用：5難度：0.5

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