磷能形成眾多單質(zhì)與化合物?；卮鹣铝袉栴}：
（1）磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s13p33d11s22s22p63s13p33d1。
（2）黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①黑磷中P原子的雜化方式為sp3sp3。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是22個(gè)。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。
該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?!--BA-->F＞O＞N＞CF＞O＞N＞C，1mol該鹽陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為17NA17NA，該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是正四面體正四面體。
（3）磷釔礦可提取稀土元素釔（Y），某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下：
該磷釔礦的化學(xué)式為YPO4YPO4，與PO43-互為等電子體的陰離子有SO42-、ClO4-等SO42-、ClO4-等 （寫出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該磷釔礦的密度為4×（89+31+16×4）0.69×0.69×0.60×10-21NA4×（89+31+16×4）0.69×0.69×0.60×10-21NAg?cm-3（列出計(jì)算式）。
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【答案】1s22s22p63s13p33d1；sp3；2；F＞O＞N＞C；17NA；正四面體；YPO4；SO42-、ClO4-等；
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：4難度：0.4
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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