航天員王亞平在“天宮課堂”上向同學(xué)們演示了“泡騰片太空溶解實(shí)驗(yàn)”——“太空水球”內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡等奇妙現(xiàn)象，這種奇妙的現(xiàn)象引起了同學(xué)們的極大興趣。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)老師提供的泡騰片、蒸餾水和碳酸氫鈉、稀鹽酸及相關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器，結(jié)合圖1泡騰片說明書，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與探究。
（1）該泡騰片中含有的營養(yǎng)素除了維生素外，還含有 糖類糖類、無機(jī)鹽等。
【活動(dòng)一】泡騰片的發(fā)泡原理
【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（2）當(dāng)觀察到 產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大時(shí)，說明碳酸氫鈉會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【結(jié)論】
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的檸檬酸反應(yīng)的結(jié)果。從如圖3分析檸檬酸HCl和NaHCO3反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 氫離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成二氧化碳分子和水分子氫離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成二氧化碳分子和水分子。
【活動(dòng)二】探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
維生素C泡騰片在貯藏時(shí)要避免受熱，興趣小組同學(xué)認(rèn)為可能是其成分中的碳酸氫鈉受熱易分解，于是為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，小明設(shè)計(jì)如圖4裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到 無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，說明碳酸鈉氫鈉受熱易分解，且生成水和二氧化碳。
注意：若答對以下小題獎(jiǎng)勵(lì)3分，試卷總分不超過40分。
【活動(dòng)三】探究該泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）利用如圖5裝置進(jìn)行探究（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物）。步驟如下：
Ⅰ.稱取10.00g該泡騰片粉末裝入燒瓶中，松開彈簧夾K，通入一段時(shí)間空氣；
Ⅱ.稱量裝置D質(zhì)量為220.00g,夾上彈簧夾K，滴加足量的稀硫酸；
Ⅲ.松開彈簧夾K，再通入一段時(shí)間空氣；
Ⅳ.稱量裝置D質(zhì)量為220.88g。
【討論解釋】步驟Ⅲ加中通入空氣的目的是 讓生成的CO2氣體全部被D裝置中NaOH溶液吸收讓生成的CO2氣體全部被D裝置中NaOH溶液吸收。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 16.8%16.8%，若實(shí)驗(yàn)過程中若沒有E裝置則測定的結(jié)果 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【答案】糖類；產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；氫離子和碳酸氫根離子結(jié)合生成二氧化碳分子和水分子；無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁；讓生成的CO2氣體全部被D裝置中NaOH溶液吸收；16.8%；偏大
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：40引用：1難度：0.4
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：547引用：4難度：0.5 -
2．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會(huì)放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱．
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)．
（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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