測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置中碎泡沫塑料（或紙條）及泡沫塑料板的作用是什么保溫、隔熱，減少熱量的損失保溫、隔熱，減少熱量的損失。
（2）用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？Cu傳熱快，熱量損失大Cu傳熱快，熱量損失大。
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下表：
| 實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 混合溶液 |
| 鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | ||
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
-51.8kJ/mol
-51.8kJ/mol
（結果保留一位小數(shù)）。（4）不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉液和鹽酸，理由是
H2SO4與Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱
H2SO4與Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱
。（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為
△H1=△H2＜△H3
△H1=△H2＜△H3
。【答案】保溫、隔熱，減少熱量的損失；Cu傳熱快，熱量損失大；-51.8kJ/mol；H2SO4與Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱；△H1=△H2＜△H3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：2難度：0.6
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