一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入NO2 （氣體）和N2O4 （ 無色氣體），二者之間可相互轉化，反應過程中各物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）0～3nin內用N2O4表示的平均反應速率為 0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）。
（2 ）若升高溫度，則v（正）加快加快 （填“加快”“減慢”或“不變”，下同），v（逆）加快加快。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得：
甲中v（NO2）=0.4mol?L-1?s-1，乙中v（N2O）=0.3mol?L-1?s-1，則 乙乙（填“甲”或“乙”）中反應更快。
（4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 BEBE。
A.v（NO2）=2v（N2O4）
B.體系的顏色不再改變
C.容器內氣體的原子總數不再發(fā)生變化
D.相同時間內消耗n mol Y的同時消耗2n mol X
E.時間內消耗n mol Y的同時生成2n mol X
【答案】0.05mol/（L?min）；加快；加快；乙；BE
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應有關的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。E為該反應的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15難度：0.7
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