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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年天津外國(guó)語大學(xué)附屬外國(guó)語學(xué)校高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

依據(jù)如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。
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（1）裝置Ⅰ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯枚栊噪姌O電解飽和食鹽水，C電極連接電源的

負(fù)

極，B管吸收的氣體是

Cl₂

，電解食鹽水總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

。
（2）裝置Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃阼F棒上鍍銅，鐵棒為

（填“E”或“F”）。另一電極用于及時(shí)補(bǔ)充消耗的鍍層物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)用語說明其原理：

陽極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu

。
（3）裝置Ⅲ利用Fe³⁺與Cu發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)可正常工作的電池，補(bǔ)全該電化學(xué)裝置示意圖

，寫出電池工作一段時(shí)間后的現(xiàn)象

CuSO₄溶液藍(lán)色加深，F(xiàn)eCl₃溶液黃色變淺，甚至轉(zhuǎn)化為淺綠色，銅片質(zhì)量減少

。

供選擇的實(shí)驗(yàn)用品：
KCl溶液，F(xiàn)eCl₂溶液，
FeCl₃溶液，CuSO₄ 溶液，
銅棒，鋅棒，鐵棒，
石墨棒，氯化鉀鹽橋。

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．

【答案】負(fù)；Cl₂；2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；E；陽極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；菁優(yōu)網(wǎng)

；CuSO₄溶液藍(lán)色加深，F(xiàn)eCl₃溶液黃色變淺，甚至轉(zhuǎn)化為淺綠色，銅片質(zhì)量減少

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.6

相似題

1．Fe-Cu原電池的示意圖如圖，電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/div>
A．Fe電極為正極
B．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．H⁺移向Fe電極
D．外電路中電子的流動(dòng)方向：Cu→導(dǎo)線→Fe
發(fā)布：2024/10/19 18:0:1組卷：34引用：3難度：0.8
解析
2．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：?
（1）甲裝置中通入

一極是負(fù)極。
（2）乙中X是

（陰、陽）離子交換膜，向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時(shí)間后

電極（填Fe或C）附近溶液變紅，請(qǐng)用化學(xué)用語解釋相關(guān)原因

。
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有4.48L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為

。
（4）若丙裝置中a、b電極均為Cu,則丙池電解的總反應(yīng)離子方程式是

。
（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學(xué)降解
N
O
-
3
的原理如圖所示：

Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)式為

。
發(fā)布：2024/10/24 2:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
解析
3．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（　　）
A．Cu為負(fù)極，Zn為正極
B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C．正極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺
D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
發(fā)布：2024/10/17 11:0:2組卷：91引用：5難度：0.9
解析

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