硫鐵礦是一種寶貴的資源，主要成分是（FeS₂），可以用于生產(chǎn)重要的化工原料綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O，化學(xué)式量為278）和硫酸鈉。如圖是某工廠用1.5t硫鐵礦進行下列生產(chǎn)流程，請按要求作答：

已知：①KSCN溶液遇Fe₂（SO₄）₃變紅，遇FeSO₄不變色。②Al³⁺在溶液pH為4.2時開始沉淀，在溶液pH為5.37時完全沉淀；Fe²⁺在溶液pH為8時開始沉淀。
（1）為了使反應(yīng)更徹底更充分，操作1的措施是

將硫鐵礦粉碎

將硫鐵礦粉碎

，物質(zhì)甲的俗稱是

燒堿或火堿或苛性鈉

燒堿或火堿或苛性鈉

。
（2）加足量的鐵粉是將Fe³⁺還原成Fe²⁺，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式

Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄

Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄

，證明溶液C中不含F(xiàn)e₂（SO₄）₃的實驗方法是

取少量溶液C于試管中，滴入適量KSCN溶液，若溶液不變色，則不含F(xiàn)e₂（SO₄）₃

取少量溶液C于試管中，滴入適量KSCN溶液，若溶液不變色，則不含F(xiàn)e₂（SO₄）₃

（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。
（3）已知FeSO₄的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）：

溫度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14	17	25	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶體	FeSO4?7H2O				FeSO4?4H2O			FeSO4?H2O

若要從FeSO₄溶液中析出FeSO₄?4H₂O晶體，則應(yīng)控制的結(jié)晶溫度范圍為

56.7℃＜T＜64℃

56.7℃＜T＜64℃

。
（4）該工廠所用硫鐵礦中含F(xiàn)eS₂的質(zhì)量分數(shù)為

80%

80%

（用百分數(shù)表示，不必寫出計算過程）