某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（部分支撐用的鐵架臺省略）。
按要求回答下列問題。
（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，寫出A中化學反應方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 無水硫酸銅無水硫酸銅，作用是 檢驗水檢驗水，現象是 無水硫酸銅變藍無水硫酸銅變藍。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是 燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性。
③裝置F的作用是 吸收氯氣吸收氯氣。
④寫出裝置G中發(fā)生反應的方程式 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓。
（3）乙同學認為甲同學設計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在 FF與 GG之間（填裝置字母序號），裝置中應放入 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填試劑或用品名稱）。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；無水硫酸銅；檢驗水；無水硫酸銅變藍；燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性；吸收氯氣；HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；F；G；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7難度：0.7
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1．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
2．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內出現的現象是有關反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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