國(guó)際社會(huì)發(fā)出落實(shí)《巴黎協(xié)定》，推動(dòng)綠色低碳轉(zhuǎn)型，構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的積極信號(hào)。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經(jīng)濟(jì)成為綜合解決人類資源、環(huán)境和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的一條有效途徑。
（1）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。
以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過(guò)電解NH₄HSO₄溶液產(chǎn)生（NH₄）₂S₂O₈，再與水反應(yīng)得到H₂O₂，其中生成的NH₄HSO₄可以循環(huán)使用。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺（或2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-）

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺（或2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-）

。
②制備H₂O₂的總反應(yīng)方程式是

2H₂O

電解

H₂O₂+H₂↑

2H₂O

電解

H₂O₂+H₂↑

。
（2）CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放，充分利用碳資源。
CO₂催化加氫合成二甲醚是一種CO₂轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ?mol^-1
在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖1。

其中：CH₃OCH₃的選擇性=

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%
①溫度高于300℃，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

反應(yīng)Ⅰ的△H＞0，反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，溫度升高使CO₂轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度

反應(yīng)Ⅰ的△H＞0，反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，溫度升高使CO₂轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度

。
②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO₂與H₂反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH₃OCH₃的選擇性為48%（圖1中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑

增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑

。
（3）廢物再利用。如圖2裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到利用粗銅精煉目的。
①A燒杯是

原電池

原電池

。（填“電解池”或“原電池”）
②其中Zn接B燒杯中的

純銅

純銅

，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛

CuSO₄（或其它易溶性的銅鹽）

CuSO₄（或其它易溶性的銅鹽）

溶液。
③分別寫(xiě)出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式
石墨棒：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，純銅棒：

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。