某同學研究“影響過氧化氫生成氧氣快慢的因素”，查閱資料，猜想如下：
【提出猜想】催化劑種類和反應物濃度都會影響過氧化氫生成O2的快慢。
【實驗操作】檢查裝置氣密性良好，用排水法收集等體積的一瓶氧氣，記錄收集氣體時間。
【實驗記錄】
| 實驗編號 | ① | ② | ③ |
| 反應物 | 5%過氧化氫溶液100mL | 5%過氧化氫溶液 100 100 mL |
3%過氧化氫100mL |
| 加入固體 | 0.5g氯化鈉固體 | 0.5g二氧化錳 | |
| 收集氣體時間 | 165s | 46s | 80s |
100
100
mL。（2）實驗③中加入的固體和用量為
二氧化錳，0.5g
二氧化錳，0.5g
。【結(jié)論】（3）該探究過程得出的結(jié)論
其他實驗條件相同情況下，催化劑種類不同可以影響過氧化氫的分解速率，其他實驗條件相同情況下，反應物濃度越高，過氧化氫分解速率越快
其他實驗條件相同情況下，催化劑種類不同可以影響過氧化氫的分解速率，其他實驗條件相同情況下，反應物濃度越高，過氧化氫分解速率越快
。【反思】過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳后反應明顯加快。小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對過氧化氫生成O2快慢有影響，還應該增加一組對比實驗。該實驗選用的藥品和用量（4）
5%過氧化氫溶液，100mL
5%過氧化氫溶液，100mL
。【拓展】（5）若要測定相同時間內(nèi)所產(chǎn)生氧氣體積，如圖1裝置應選
c
c
（填序號），測定氣體前集氣瓶內(nèi)未裝滿水，對實驗結(jié)果 沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）影響。
（6）某同學為探究影響過氧化氫分解速度的某種因素，用如圖2裝置進行實驗，通過比較
AC
AC
（填序號）也能達到實驗目的。A.分別稱量反應前后雙氧水的質(zhì)量
B.分別稱量反應前后二氧化錳的質(zhì)量
C.記錄相同時間天平讀數(shù)差值
【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】100；100；二氧化錳，0.5g；其他實驗條件相同情況下，催化劑種類不同可以影響過氧化氫的分解速率，其他實驗條件相同情況下，反應物濃度越高，過氧化氫分解速率越快；5%過氧化氫溶液，100mL；c；沒有；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：5難度：0.3
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快．查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶，于是他設計了如下實驗：常溫下將幾片土豆放入甲試管，分別往甲、乙試管內(nèi)注入相同體積與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液（如圖所示），觀察試管內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速率．
（1）小明設計的乙裝置起作用．
（2）過了一會，小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率比原來減小，小明得出結(jié)論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關，你覺得小明的結(jié)論是否合理并簡述你的理由．
（3）小明在課堂上學到人體唾液中也含有酶，他用唾液替代土豆片重復上述實驗，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明酶的催化具有性．發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
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