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配制80mL1.00mol?L-1NaOH溶液的操作如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:29引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?
     
    (填各步驟序號(hào))。
    A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量取;D.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
    (2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
     
    (填儀器編號(hào)),還需要玻璃儀器
     
    (填儀器名稱(chēng))
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    (3)該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
     
    mL。
    (4)取用任意體積的溶液時(shí),下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是
     
    (填字母)。
    A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
    B.溶液的濃度
    C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
    D.溶液的密度
    (5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
     
    。
    A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
    B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
    D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面

    發(fā)布:2024/10/22 0:0:2組卷:5引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料.
    (1)實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO42和NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
     

    (2)NH4Al(SO42?12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453.欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO42溶液,配制過(guò)程為
    ①用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4Al(SO42?12H2O固體
     
    g;
    ②將上述固體置于燒杯中
     

    (3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖
    ①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液PH至7,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
     

    ②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中,畫(huà)出0.01mol?L-1NH4Al(SO42溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注.

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:717引用:2難度:0.1
  • 3.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液,回答問(wèn)題:
    (1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
     
    。
    (2)根據(jù)計(jì)算,需稱(chēng)量KMnO4固體的質(zhì)量為
     
     g。
    (3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
     
    (填選項(xiàng)代號(hào))。
    A.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出一些
    B.定容時(shí)仰視刻度線
    C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
    D.配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水
    E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
    Ⅱ.KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
    (4)用雙線橋法分析反應(yīng):2
    M
    n
    O
    -
    4
    +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
     
    。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
     
    。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱
     
    。
    (5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為
     

    發(fā)布:2024/10/18 11:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
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