某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)過(guò)氧化氫分解進(jìn)行探究。
【探究一】影響過(guò)氧化氫分解快慢的因素某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素。
（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，夾持儀器已略去）

【猜想與假設(shè)】影響過(guò)氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。
【實(shí)驗(yàn)記錄】同學(xué)們進(jìn)行6組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
過(guò)氧化氫溶液的濃度（%）	30	30	15	30	30	30
過(guò)氧化氫溶液的體積（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的溫度	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質(zhì)	----	----	----	----	0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60min內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)②中應(yīng)加入過(guò)氧化氫溶液的體積x是

6

6

mL。
（2）實(shí)驗(yàn)①～⑥通過(guò)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來(lái)比較過(guò)氧化氫的分解速率，還可以通過(guò)測(cè)定

產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間

產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間

來(lái)比較過(guò)氧化氫的分解速率。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑥發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式

過(guò)氧化氫

氯化鐵

水+氧氣

過(guò)氧化氫

氯化鐵

水+氧氣

。
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②、④可得出的結(jié)論是

在一定條件下，溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越快

在一定條件下，溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越快

。
【反思與評(píng)價(jià)】
（5）同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制氧氣，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)⑥而不選實(shí)驗(yàn)②的理由是

相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氧氣少（或需要加熱）

相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氧氣少（或需要加熱）

。
【附加題】【注意：若答對(duì)（6）、（7）小題將獎(jiǎng)勵(lì)3分，但化學(xué)試卷總分不超過(guò)40分】
【探究二】：硫酸銅溶液也能做過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，小組同學(xué)在常溫下，向、b、c三個(gè)試管中分別加入等量的5%的過(guò)氧化氫溶液，在其他條件相同時(shí)，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液，繪制了產(chǎn)生氧氣的體積和時(shí)間變化的曲線如圖。請(qǐng)你回答：

（6）寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：
①

其他條件相同時(shí)，硫酸銅溶液的濃度越大，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氣體的速率越快

其他條件相同時(shí)，硫酸銅溶液的濃度越大，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氣體的速率越快

；②

硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

。
（7）若實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖中虛線所示，請(qǐng)推測(cè)其中可能的原因：

過(guò)氧化氫溶液濃度大于5%

過(guò)氧化氫溶液濃度大于5%

。